concept of mole and chemical counting
chemistry,concept of mole and chemical counting,percent of yields,count products by reactants,count reactant by products
গাণিতিক প্রশ্নঃ
$6\;\mathrm{g\; CH_4}$ প্রমাণ অবস্থার $16\;\mathrm{Litre\; O_2}$ এর সাথে বিক্রিয়া করে কত মোল $\mathrm{CO_2}$ উৎপন্ন করবে?.
সৃজনশীল প্রশ্ন-১:
$100$ আণবিক ভরবিশিষ্ট একটি অজৈব যৌগে $\mathrm{Ca=40\% ,C=12\%}$ এবং যৌগটির $80$ গ্রামের বিয়োজন বিক্রিয়ায় $39$ গ্রাম $\mathrm{CaO}$ উৎপন্ন হয়।
(ক) লিমিটিং বিক্রিয়ক কাকে বলে?
(খ) $6$ মোল $\mathrm{H_2O}$ উৎপাদনে কত মোল $\mathrm{O_2}$ লাগবে?
(গ) যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।
(ঘ) উৎপাদটির শতকরা পরিমাণসহ তার সেমি মোলার দ্রবণ প্রস্তুত কর।
সৃজনশীল প্রশ্ন-২:
$A$পাত্রে $\mathrm{20g\;NaOH}$ এর $100\text{mL}$ দ্রবণ এবং $B$ পাত্রে $\mathrm{H_2SO_4}$ এর $170\text{mL}$দ্রবণ আছে ।
(ক)উৎপাদের শতকরা পরিমাণ বলতে কি বোঝ?
(খ) $A$ পাত্রে দ্রবণের $pH$ নির্ণয় কর।
(গ) $A$ পাত্রের দ্রবণ দ্বারা $B$ পাত্রের দ্রবণকে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে কত গ্রাম $\mathrm{H_2SO_4}$ লাগবে?
(ঘ) $B$ পাত্রে $\mathrm{49g\;H_2SO_4}$ থাকলে এবং দ্রবণ দুটি মিশ্রিত করলে যে দ্রবণ পাওয়া যাবে তাতে লিটমাস পেপারের বর্ণের কিরূপ পরিবর্তন হবে?
সৃজনশীল প্রশ্ন-৩:
১. $\mathrm{FeS_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3⋅8H_2 O\xrightarrow{\;\;\;\;\;\;\;\;} FeSO_4+H_2 SO_4}$
$X$ $Y$ $Z$
বিক্রিয়া পাত্রে X যৌগের ওজন 130 গ্রাম এবং Y যৌগের ওজন 180 গ্রাম।
(ক) অ্যানালার কী?
(খ) $X$ ও $Y$ যৌগে $\text{S}$ এর জারণ সংখ্যা কত?
(গ) $Y$ যৌগে কেলাস পানির শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর।
(ঘ) $Z$ যৌগের পরিমাণ নির্ণয় কর।
বহুনির্বাচনী প্রশ্ন
১. প্রমাণ অবস্থায় $2$ গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাসের আয়তন কত ?
(ক) $2.24\;\text{L}$ (খ) $11.2\;\text{L}$
(গ) $22.4 \;\text{L}$ (ঘ) $44.8\;\text{L}$
২. নিচের কোনটি ক্যালসিয়াম ফসফেটের সংকেত ?
(ক) $\mathrm{CaPO_4}$ (খ) $\mathrm{Ca(PO_4 )_2}$
(গ) $\mathrm{Ca_2 (PO_4 )_3}$ (ঘ) $\mathrm{Ca_3 (PO_4 )_2}$
নিচের উদ্দীপকের আলোকে $৩$ ও $৪$ নং প্রশ্নের উত্তর দাও :
$5$ গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাসকে $75$ গ্রাম ক্লোরিন গ্যাসের মধ্যে চালনা করা হলো ।
৩. উদ্দীপকের ব্যবহৃত ক্লোরিন পরমাণুর সংখ্যা কতটি ?
(ক) $1.27×10^{24}$ (খ) $2.54×10^{24}$
(গ) $6.02×10^{23}$ (ঘ) $6.36×10^{23}$
৪.উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় অবশিষ্ট থাকে –
(ক) $1.44$ মোল $\mathrm{H_2}$ (খ) $1.44$ মোল $\mathrm{Cl_2}$
(গ) $2.89$ মোল $\mathrm{H_2}$ (ঘ) $2.89$ মোল $\mathrm{Cl_2}$
৫. $\mathrm{CO_2}$ অণু গঠনে $3$ গ্রাম কার্বন কত গ্রাম অক্সিজেনের সাথে যুক্ত হবে ?
(ক) $8$ (খ) $12$ (গ) $32$ (ঘ) $44$
৬. ফসফেট আয়নের যোজ্যতা কত ?
(ক) $1$ (খ) $2$ (গ) $3$ (ঘ) $4$
৭. প্রমাণ অবস্থায় $17$ গ্রাম আ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন কত ?
(ক) $24.2$ লিটার (খ) $22.4$ লিটার (গ) $12.2$ লিটার (ঘ) $11.4$ লিটার
৮. কোনটি ত্রিযোজী যৌগমূলক ?
(ক) নাইট্রেট (খ) সালফেট (গ) কার্বনেট (ঘ) ফসফেট
৯. তুঁতে কত অণূ পানি বিদ্যমান ?
(ক) $2$ (খ) $5$ (গ) $7$ (ঘ) $10$
১০. $\mathrm{Na_2 CO_3}$ যৌগে $\text{C}$ মৌলটির শতকরা সংযুতি কত ?
(ক) $45.28%$ (খ) $43.39%$ (গ) $14.63%$ (ঘ) $11.32%$
মোলার দ্রবণঃ
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1\;\text{L}$ দ্রবণে এক মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে মোলার দ্রবণ বলে।
সেমিমোলার দ্রবণঃ
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1\;\text{L}$ দ্রবণে $0.5$ বা $\dfrac{1}{2}$ মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে সেমিমোলার দ্রবণ বলে।
ডেসিমোলার দ্রবণঃ
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1\;\text{L}$ দ্রবণে $0.1$ বা $\dfrac{1}{10}$ মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে ডেসিমোলার দ্রবণ বলে।
এছাড়াও রয়েছে পেন্টিমোলার, সেন্টিমোলার ও মিলিমোলার দ্রবণ।
মোলারিটিঃ
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1\;L$ দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে। এর একক $\mathrm{mol\; L^{-1}}$
ব্যাখ্যাঃ
কোন যৌগের আণবিক ভর $M$ হলে
ঐ যৌগের এক মোল $M\;\mathrm{g}$ এবং ঐ যৌগের যেকোন পরিমাণ $W\;\mathrm{g}$
$M\;\mathrm{g}=1\; mol$
$1\;\mathrm{g}=\dfrac{1}{M}\;mol$
$W\;\mathrm{g}=\dfrac{W}{M}\;mol$
অতএব মোল সংখ্যা, $n=\dfrac{W}{M}$
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়
$V\;\mathrm{L}$ দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা $n$
$\therefore$ $1\;\mathrm{L}$ দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা $\dfrac{n}{V}$
সুতরাং সঙ্গানুসারে ,
মোলারিটি , $ S=\dfrac{n}{V}$
বা, $S=\dfrac{\dfrac{W}{M}}{V}=\dfrac{\dfrac{N}{N_A}}{V}$
বা, $\fbox{$S=\dfrac{W}{MV}=\dfrac{N}{N_AV}$}$
প্রশ্নঃ মোলারিটিতে তাপমাত্রাকে নির্দিষ্ট করা হয় কেন?
উত্তরঃ মোলারিটি আয়তনের উপর নির্ভরশীল। তাপমাত্রা পরিবর্তনে দ্রবণের আয়তন পরিবর্তন হয়। একারণে তাপমাত্রা পরিবর্তনে আয়তন পরিবর্তিত হওয়ায় একই দ্রবণের মোলারিটি পরিবর্তিত হয়।
গাণিতিক সমস্যা-১:
$250\;\mathrm{mL}$ এর $0.2\;\mathrm{M}$ সোডা অ্যাস $\mathrm{\left(Na_2CO_3\right)}$ এর দ্রবণ প্রস্তুত কর।
গাণিতিক সমস্যা-২:
$30\;\mathrm{g}$ কাপড় কাচা সোডার $\mathrm{\left(Na_2CO_3\cdot 10H_2O\right)}$ এর $500\;\mathrm{mL}$ আয়তনের দ্রবণের ঘনমাত্রা ( মোলারিটি) নির্ণয় কর।
গাণিতিক সমস্যা-৩:
ফরমালিনের শক্তিমাত্রা( মোলারিটি) নির্ণয় কর।
উত্তরঃ $12.33\;\mathrm{M}$
ফরমালিনঃ
আয়তনের ভিত্তিতে $40\%$ বা ভরের ভিত্তিতে $37\%$ মিথান্যাল বা ফরস্যালডিহাড $(\mathrm{HCHO})$ এর জলীয় দ্রবণকে বিশুদ্ধ বা $100\%$ ফরমালিন বলে।
তবে বাণিজ্যিক গ্রেডের ফরমালিনে $10\%-12\%$ মিথানল $\mathrm{\left(CH_3OH\right)}$ থাকে।
ভিনেগারঃ
এসিটিক এসিডের $6\%- 10\%$ জলীয় দ্রবনকে ভিনেগার বলে?
গাণিতিক সমস্যাঃ
ভিনেগারের মোলারিটির ব্যপ্তি নির্ণয় কর।
গাণিতিক সমস্যা-৪:
$10.2$ গ্রাম গ্লুকোজ $\mathrm{\left(C_6H_{12}O_6\right)}$ $, 405$ গ্রাম পানিতে দ্রবীভূত করে একটি দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়। দ্রবণের চূড়ান্ত আয়তন হল $414\;\mathrm{mL}$। মোলালিটি এককে দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর। Ans: $0.14\;\text{M}$
সমাধানঃ
দ্রবণের আয়তন, $V=414\;\mathrm{mL}=0.414\;\mathrm{L}$
দ্রবের ভর, $W=10.2\;\text{g}$
$\mathrm{\left(C_6H_{12}O_6\right)}$ এর আণবিক ভর, $M=12×6+12×1+16×6=180$
ঘনমাত্রা, $S=\dfrac{W}{MV}$
$=\dfrac{10.2}{180×0.414}$
$=0.14\;\text{M}$
গাণিতিক সমস্যা-৫:
একটি দ্রবণে ভর হিসাবে হাইড্রোজেন পারক্সাইড $15.2\%$ বিদ্যমান। দ্রবণের মোলারিটি কত? দ্রবণের ঘনত্ব $\mathrm{1.01\; g/mL}$। Ans: $4.95\;\mathrm{M}$
সমাধানঃ
মনেকরি, দ্রবণের আয়তন, $V=1000\;\mathrm{mL}=1\;\mathrm{L}$
দ্রবণের ঘনত্ব, $\rho =\mathrm{1.01\; g/mL}$
সুতরাং দ্রবণের ভর, $m=\rho V$
$=1.01×1000\; \mathrm{g}$
$=1010\;\mathrm{g}$
দ্রবের ভর $W=m$ এর $15.2\%$
$=m×0.152$
$=1010×0.152$
$=153.52\;\mathrm{g}$
$\mathrm{\left(H_2O_2\right)}$ এর আণবিক ভর,
$M=1×2+16×2=34$
ঘনমাত্রা, $S=\dfrac{W}{MV}$
$=\dfrac{153.52}{34×1}$
$=4.52\;\text{M}$
গাণিতিক সমস্যা-৬:
$10\;\text{L}$ দ্রবণে $211$ গ্রাম খাবার সোডা দ্রবীভূত হয় এমন একটি দ্রবণের মোলারিটি কত?Ans: $0.251\;\text{M}$
সূত্রঃ
কোন দ্রবণের মোলারিটি $S_1$ এবং আয়তন $V_1$ , এখন ঐ দ্রবণে কিছু পানি যোগ করা হলে বা পানি অপসারণ করলে দ্রবণের আয়তন $V_2$ এবং ঘনমাত্রা $S_2$ হলে
প্রথম ক্ষেত্রে মোল সংখ্যা, $n_1=S_1V_1$
২য়ক্ষেত্রে মোল সংখ্যা, $n_2=S_2V_2$
যেহেতু নতুন দ্রব যোগ করা হয় নাই। তাই উভয় ক্ষেত্রে মোল সংখ্যা সমান।
$n_1=n_2$
বা, $S_1V_1=S_2V_2$
গাণিতিক সমস্যা-৭:
$\mathrm{0.5\;M\;CuSO_4-}$ , $0.350\;\mathrm{L}$ এর দ্রবণ হতে $\mathrm{5\;M\;CuSO_4}$ দ্রবণ প্রস্তুত করলে কত মিলিলিটার প্রয়োজন?
Ans: $35\mathrm{mL}$
সমাধানঃ
$S_1=0.5\;\mathrm{M}$
$S_2=5\;\mathrm{M}$
$V_1=0.350\;\mathrm{L}$
$V_2=?$
$S_1V_1=S_2V_2$
$V_2=\dfrac{S_1V_1}{S_2}$
$=\dfrac{0.5×0.350}{5}$
$=0.035\;\mathrm{L}$
$=35\;\mathrm{mL}$
গাণিতিক সমস্যাঃ
$335\;\mathrm{mL}$ কোমল পানীয়তে $0.133\;\mathrm{mol}$ সুক্রোজ আছে। পানীয়তে সুক্রোজের মোলার ঘনমাত্রা কত? সুক্রোজের ওজন নির্ণয় কর।
উত্তরঃ $0.397\;\mathrm{M}$
সূত্রঃ $S=\dfrac{n}{V}$
এবং $n=\dfrac{W}{M}$
গাণিতিক সমস্যাঃ
$1.88\;\mathrm{M\;HNO_3}$ এর $250\;\mathrm{mL}$ আয়তনের দ্রবণ থেকে কত আয়তনের $0.125\;\mathrm{M\; HNO_3}$ প্রস্তুত করা যাবে?
Ans: $3.76\;\mathrm{L}$
সূত্রঃ $S_1V_1=S_2V_2$
গাণিতিক সমস্যা-৮:
$300$ গ্রাম পানিতে $9.5$ গ্রাম $\mathrm{NaCl}$ যোগ করে তৈরি করা দ্রবণের মোলালিটি কত?
Ans: $0.54\;\mathrm{M}$
গাণিতিক সমস্যা-৯:
$750\;\mathrm{ml}$ দ্রবণে $\mathrm{35\text{g}\;MgCO_3}$ ধারণকারী দ্রবণের মোলারিটি কত?
Ans: $0.55\;\mathrm{M}$
গাণিতিক সমস্যা-১০:
$\mathrm{65\;mL\; 7\;M\;KCl}$ দ্রবণে কতটুকু পানি যোগ করলে $2\;\text{M}$ দ্রবণ উৎপন্ন হবে?
Ans: $227.5\;\text{g}$
মোলালিটিঃ
$1\;\mathrm{kg}$ ভরের দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলালিটি বলে। এর একক $\mathrm{mol\; kg^{-1}}$
প্রশ্নঃ মোলালিটিতে তাপমাত্রাকে নির্দিষ্ট করা হয় না কেন?
অথবা, মোলালিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয় কেন?
উত্তরঃ
মোলালিটি দ্রবণের ভরের উপর নির্ভর করে। তাপমাত্রার পরিবর্তনে দ্রবণের ভরের কোন পরিবর্তন হয় না। এজন্য মোলালিটিতে তাপমাত্রাকে নির্দিষ্ট করা হয় না।
নরমালিটিঃ
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1\;\mathrm{L}$ আয়তনের দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের গ্রামতুল্য ভর সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের নরমালিটি বলে ।
এটি সাধারণত এসিড বা ক্ষারের ক্ষেত্রে ব্যবহার হয়।
এসিডের গ্রামতুল্য ভর নির্ণয় করতে এসিডের আণবিক ভরকে $\mathrm{H^+}$ এর সংখ্যা দ্বারা ভাগ করতে হয়।যেমনঃ $\mathrm{H_3PO_4}$এর গ্রামতুল্য ভর $=\dfrac{98}{3}$
ক্ষারের গ্রামতুল্য ভর নির্ণয় করতে ক্ষারের আণবিক ভরকে $\mathrm{OH^-}$ এর সংখ্যা দ্বারা ভাগ করতে হয়।যেমনঃ $\mathrm{Ca(OH)_2}$ এর গ্রামতুল্য ভর $=\dfrac{74}{2}=37$
নরমালিটি মোলারিটির মধ্যে সম্পর্কঃ $N=n×M$ এখানে $n$ হলো $\mathrm{H^+}$ বা $\mathrm{OH^{-}}$ এর সংখ্যা। নরমালিটি মোলারিটির সমান বা মোলারিটির চেয়ে বড়। নরমালিটি মূলত হিসাব করা হয় কোন বিক্রিয়ায় কতটি আয়ন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করেছে তার পরিমাণের ভিত্তিতে।
স্থূল সংকেতঃ
যে সংকেত কোন যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের ক্ষুদ্রতম পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত প্রকাশ করে তাকে ঐ যৌগের স্থূল সংকেত বলে।
যেমনঃ ইথাইন $\mathrm{\left(C_2H_2\right)}$ এবং বেনজিনের $\mathrm{\left(C_6H_6\right)}$ স্থূল সংকেত $\mathrm{CH}$ যেখানে $\mathrm{C:H=2:2=6:6=1:1}$
আণবিক সংকেতঃ
যে সংকেত কোন যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের প্রকৃত সংখ্যা প্রকাশ করে তাকে ঐ যৌগের আনবিক সংকেত বলে।
যেমনঃ বেনজিনের আণবিক সংকেতে $6$ টি $\mathrm{C}$ এবং $6$ টি $\mathrm{H}$ পরমাণু থাকায় এর আণবিক সংকেত $\mathrm{C_6H_6}$
গাঠনিক সংকেতঃ
যে সংকেত কোন যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহ পরস্পরের সাথে কিভাবে যুক্ত তা প্রকাশ করে সেই সংকেতকে ঐ যৌগের গাঠনিক সংকেত বলে।
যেমনঃ ইথাইনের $\mathrm{\left(C_2H_2\right)}$ গাঠনিক সংকেত $\mathrm{H-C\equiv C-H}$
সূত্রসমুহ:
১. $n=\dfrac{w}{M}=\dfrac{V}{22.4}=\dfrac{N}{6.023×10^{23}}$
২.$d=\dfrac{w}{V}$
৩.$w=SMV$
$n=$ মোল সংখ্যা
$w=$ গ্রাম এককে ভর
$V=$ লিটার এককে আয়তন
$N=$ অণুর সংখ্যা
$M=$ আণবিক ভর
$d=$ ঘনত্ব
$S=$ মোলারিটি বা ঘনমাত্রা বা শক্তিমাত্রা
গাণিতিক সমস্যা
১. $1$ টি $\mathrm{H_2O}$ অণুর ভর কত?
২.$\mathrm{1g\;H_2 SO_4}$ এ কতগুলো $\mathrm{H_2 SO_4}$ অণু আছে?
৩. $\mathrm{5g\;H_2 O}$ এ কত মোল $\mathrm{H_2 O}$ বিদ্যমান?
৪. $\mathrm{1g\;H_2 SO_4}$এ কতগুলো $\mathrm{H,S}$ এবং $\text{O}$ পরমাণু আছে?
৫.আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে $1$ লিটার $\mathrm{CO_2}$ গ্যাসে কতটি অণু আছে?
৬.প্রমাণ অবস্থায় $5$ লিটার $\mathrm{CH_4}$ গ্যাসে কয়টি $\text{H}$পরমাণু আছে?
৭.প্রমাণ অবস্থায় $5$ মোল $\mathrm{NH_3}$ গ্যাসের আয়তন কত?
৮.প্রমাণ অবস্থায় $5$ টি $\mathrm{NO_2}$ গ্যাসের আয়তন কত?
৯.প্রমাণ অবস্থায় $\mathrm{10g \;O_2}$ গ্যাসের আয়তন কত?
১০.প্রমাণ অবস্থায় $\mathrm{H_2}$ গ্যাসের ঘনত্ব কত ?
নিচের যৌগগুলোর প্রত্যেক মৌলের শতকরা সংযুতি নির্ণয় কর এবং কেলাস পানির শতকরা সংযুতি নির্ণয় করঃ
১. $\mathrm{CuSO_4.5H_2 O}$
২. $\mathrm{CaCl_2.6H_2 O}$
৩.$\mathrm{MgCl_2.7H_2 O}$
৪. $\mathrm{FeSO_4.7H_2 O}$
৫. $\mathrm{ZnSO_4.7H_2 O}$
মন্তব্যঃ কোন গ্যাসের আণবিক ভর তার বাষ্প ঘনত্বের দ্বিগুণ।
গাণিতিক সমস্যা-১:
একটি যৌগে $\mathrm{N=36.84\%}$ ; $\mathrm{O=63.16\%}$ এবং যৌগটির বাষ্প ঘনত্ব $38$ হলে আণবিক সংকেত নির্ণয় করে নাম লিখ। যৌগটির গাঠনিক সংকেত লিখ।
গাণিতিক সমস্যা-২:
একটি যৌগে $\mathrm{P=43.66\%}$ ; $\mathrm{O=56.34\%}$ এবং যৌগটির বাষ্প ঘনত্ব $71$ হলে আণবিক সংকেত নির্ণয় করে নাম লিখ। যৌগটির গাঠনিক সংকেত লিখ।
গাণিতিক সমস্যা-৩:
একটি যৌগে $\mathrm{Cl=38.80\%}$ ; $\mathrm{O=61.20\%}$ এবং যৌগটির আণবিক ভর $183$ হলে আণবিক সংকেত নির্ণয় করে নাম লিখ। যৌগটির গাঠনিক সংকেত লিখ।
স্টয়কিওমিতিঃ
রসায়ন বিজ্ঞানের যে শাখায় উৎপাদের পরিমাণের সাহায্যে বিক্রিয়কের পরিমাণ বা বিক্রিয়কের পরিমাণের সাহায্যে উৎপাদের পরিমাণ বা বিক্রিয়কের পরিমাণের সাহায্যে বিক্রিয়কের পরিমাণ হিসাব করা হয় তাকে স্টয়কিওমিতি বলে।
অথবা,
রসায়ন বিজ্ঞানের যে শাখায় আপেক্ষিকভাবে উৎপাদ বা বিক্রিয়কের পরিমাণ হিসাব করা হয় তাকে স্টয়কিওমিতি(stoichiometry) বলে।
সুতরাং স্টয়কিওমিতির সাহায্যে
$(i)$ বিক্রিয়কের সাহায্যে বিক্রিয়কের পরিমাণ হিসাব।
$(ii)$ বিক্রিয়কের সাহায্যে উৎপাদের পরিমাণ হিসাব
$(iii)$ উৎপাদের সাহায্যে বিক্রিয়কের পরিমাণ হিসাব।
এছাড়া স্টয়কিওমিতির সাহায্যে
লিমিটিং বিক্রিয়ক হিসাব করা হয়।
আবার লিমিটিং বিক্রিয়কের সাহায্যে উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব করা হয়।
যেমনঃ
$\mathrm{CH_4\;\;+\;\;\;2O_2\xrightarrow{\;\;\Delta\;\;} \;\;CO_2\;\;+\;\;2H_2O}$
$1mol$ $2mol$ $1mol$ $2mol$
$16\text{g}$ $32\text{g}$ $44\text{g}$ $36\text{g}$
প্রশ্নঃ
(ক) $\mathrm{50g\;CH_4}$ কত গ্রাম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে?
(খ) $\mathrm{40g\;O_2}$ হতে কত গ্রাম জলীয়বাস্প $\mathrm{\left(H_2O\right)}$ উৎপন্ন হবে?
(গ) $5000$ টি $\mathrm{CO_2}$ অণু উৎপন্ন করতে কত গ্রাম $\mathrm{CH_4}$ গ্যাসের প্রয়োজন?
(ঘ) প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে $\mathrm{82g\;O_2}$ হতে কত লিটার $\mathrm{CO_2}$ গ্যাস উৎপন্ন হবে?
(ক) নং প্রশ্নের সমাধানঃ
$\mathrm{16g\;CH_4}$ বিক্রিয়া করে $32\text{g}\;\mathrm{O_2}$ এর সাথে
$\mathrm{1\text{g}\;CH_4}$ বিক্রিয়া করে $\dfrac{32}{16}\text{g}\;\mathrm{O_2}$ এর সাথে
$\mathrm{50\text{g}\;CH_4}$ বিক্রিয়া করে $\dfrac{32×50}{16}\text{g}\;\mathrm{O_2}$ এর সাথে
$=\mathrm{100\text{g}\; O_2}$ এর সাথে।
(খ) নং প্রশ্নের সমাধানঃ
$\mathrm{32g\;O_2}$ হতে জলীয়বাস্প উৎপন্ন হয় $36\text{g}$
$\mathrm{1g\;O_2}$ হতে জলীয়বাস্প উৎপন্ন হয় $\dfrac{36}{32}\text{g}$
$\mathrm{40g\;O_2}$ হতে জলীয়বাস্প উৎপন্ন হয় $\dfrac{36×40}{32}\text{g}$
$\mathrm{=45g}$
(গ) নং প্রশ্নের সমাধানঃ
$\mathrm{1mol\;CO_2=44g}$ এ $\mathrm{CO_2}$ অণুর সংখ্যা $6.023×10^{23}$
$\mathrm{6.023×10^{23}}$ টি $\mathrm{CO_2}$ উৎপন্ন হয় $16\text{g}\;\mathrm{CH_4}$ হতে
$\mathrm{1}$ টি $\mathrm{CO_2}$ উৎপন্ন হয় $\dfrac{16}{6.023×10^{23}}\text{g}\;\mathrm{CH_4}$ হতে
$\mathrm{5000}$ টি $\mathrm{CO_2}$ উৎপন্ন হয় $\dfrac{16×5000}{6.023×10^{23}}\text{g}\;\mathrm{CH_4}$ হতে
$=\mathrm{1.33×10^{-19}g\;CH_4}$ হতে ।
(ঘ) নং প্রশ্নের সমাধানঃ
প্রমাণ তাপমাত্রা ($\mathrm{0°C}$ বা $\mathrm{273K}$) ও চাপে ($\mathrm{1atm}$ বা $\mathrm{1.013×10^{5}Pa}$) সকল গ্যাসের মোলার আয়তন $\mathrm{22.4L}$
$\mathrm{32g\;O_2}$ হতে উৎপন্ন হয় $\mathrm{44g\;CO_2}$
$\mathrm{1g\;O_2}$ হতে উৎপন্ন হয় $\mathrm{\dfrac{44}{32}g\;CO_2}$
$\mathrm{82g\;O_2}$ হতে উৎপন্ন হয় $\mathrm{\dfrac{44×82}{32}g\;CO_2}$
$\mathrm{=112.75g\;CO_2}$
স্টয়কিওমিতির গাণিতিক সমস্যা
১.$95\%$ বিশুদ্ধ খড়িমাটির $200\;\text{g}$ পোড়ালে প্রমাণ অবস্থায় কি পরিমাণ $\mathrm{CO_2}$ উৎপন্ন হবে ?এই বিয়োজনে কি পরিমাণ চুন উৎপন্ন হবে ?
২.প্রমাণ অবস্থায় $\mathrm{100\;L}$ হাইড্রোজেন হতে কত লিটার অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন হবে?
৩.$\mathrm{175 g\;HgO}$ হতে যত গ্রাম অক্সিজেন উৎপন্ন হয় সেই পরিমাণ অক্সিজেন উৎপন্ন করতে কত গ্রাম পটাসিয়াম ক্লোরেট লাগবে ?
৪.$\mathrm{3g\;H_2}$ এবং $\mathrm{50g \;Cl_2}$ পরস্পরের সাথে বিক্রিয়ায় $\mathrm{HCl}$ উৎপন্ন হয় । লিমিটিং বিক্রিয়ক নির্ণয় কর।কোন বিক্রিয়ক কতটুকু অবশিষ্ট থাকবে ? বিক্রিয়ায় কি পরিমাণ $\mathrm{HCl}$ উৎপন্ন হবে ।
৫.$\mathrm{70g\;Na_2 CO_3}$এর সাথে $\mathrm{HCl}$ এর বিক্রিয়ায় $\mathrm{73 g\;NaCl}$ উৎপন্ন হয় ।উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব কর।
৬.$\mathrm{80 g\;CaCO_3}$ কে তাপ দিলে $\mathrm{39 g\;CaO}$ উৎপন্ন হয় । উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব কর।
৭. $\mathrm{30 g \;Al_2 O_3}$এর সাথে পর্যাপ্ত $\text{HCl}$ এর বিক্রিয়ায় $95\%$ বিশুদ্ধমাত্রার $\mathrm{AlCl_3}$উৎপন্ন হয় । উৎপাদটির পরিমাপকৃত মান নির্ণয় কর।
৮. $\mathrm{20g\;Mg(OH)_2}$ এর সাথে $\mathrm{50g \;HCl}$ এর বিক্রিয়ায় $90\%$ বিশুদ্ধ লবণ উৎপন্ন হয় । লবণটির পরিমাপকৃত মান নির্ণয় কর।
৯. $35\;\mathrm{g\; Al_2O_3}$ এর সাথে $85\;\mathrm{g\; HCl}$ বিক্রিয়ায় $50\;\mathrm{g\; AlCl_3}$ পাওয়া গেলে উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হিসাব কর।
সাধারণ আলোচনা
মোল:
যৌগের আনবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায় তাকে ঐ যৌগের মোল বা $1$ মোল বলে।
যেমন: $H_2SO_4$ এর আনবিক ভর $=1\times 2+ 32+16\times 4$
$= 98$
$\therefore$ $1mol\ H_2SO_4=98g$
অ্যাভো গ্যাড্রোর সংখ্যা: এক মোল কোন বস্তুতে যত সংখ্যক অণু, পরমানু বা আয়ন থাকে তার সংখ্যাকে অ্যাভোগ্যাড্রোর সংখ্যা বলে।
অ্যাভোগ্যাড্রোর সংখ্যা, $N=\mathrm 6.02\times 10^{23} $ টি অনু থাকে।
$1mol\ C=12\mathrm g$
$\therefore 1mol\ C$ বা $12\mathrm g\ C$ -এ $6.02\times 10^{23}$ টি পরমাণু থাকে
অ্যাভো গ্যাড্রোর সূত্রের তৃতীয় অনুসিদ্ধান্তঃ
নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে সকল গ্যাসের মোলার আয়তন সমান এবং প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে তা $\mathrm22.4$ লিটার।
$1mol\ CO_2=(12+16\times 2)\mathrm g$ $=44\mathrm g$
$S.T.P$ তে $44\mathrm g CO_2$ এর আয়তন $22.4\ \mathrm L$
মোলার আয়তন: $1\ mol$ গ্যাসের আয়তনকে মোলার আয়তন বলে।
সমস্যাবলী:
১. $25\mathrm g CO_2$ এর আয়তন কত? $(S.T.P)$
সমাধান:
$1mol\ CO_2 =44\mathrm g$
$S.T.P$ তে $44\mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $22.4\mathrm\ \mathrm L$
$\therefore S.T.P$ তে $1\mathrm g\ CO_2$ এর আয়তন $\dfrac {22.4}{44} \mathrm L$
$S.T.P$ তে $25\mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $\dfrac {22.4\times 25}{44}\mathrm L$
$=12.72\mathrm L$
২. $5\mathrm g \ HCl$ এর $S.T.P$ তে আয়তন কত?
৩. $10\mathrm g \ NH_3$ গ্যাসে কতটি অনু থাকবে?
সমাধান: $1mol \ NH_3 =17\mathrm g$
$S.T.P$ তে $17\mathrm g \ NH_3$ এর অনুর সংখ্যা $=6.02\times 10^{23}$ টি
$\therefore \ S.T.P $ তে $1\mathrm g \ NH_3$ এর অনুর সংখ্যা $=\dfrac {6.02\times 10^{23}}{17}$ টি
$S.T.P$ তে $10\mathrm g \ NH_3$ এর অনুর সংখ্যা $=\dfrac {6.02\times 10^{23}\times 10}{17}$টি
$=3.54\times 10^{23}$ টি
৪. $HClO_3$ (ক্লোরিক এসিড) এর $50\mathrm g$ এ কতটি অনু থাকবে?
৫. $10 \ \mathrm L \ O_2$ গ্যাসে কতটি $O$ এর অনু থাকবে?
সমাধান: $1mol \ O=32\mathrm g$
$S.T.P$ তে
$22.4\mathrm L \ O_2$ তে অনু থাকে $6.02\times 10^{23}$ টি
$\therefore \ 1 \ \mathrm L \ O_2$ তে অনু থাকে $ \dfrac {6.02\times 10^{23}}{22.4}$ টি
$10 \ \mathrm L \ O_2$ তে অনু থাকে $\dfrac {6.02\times 10^{23}\times 10}{22.4}$ টি
$=2.68\times 10^{23}$ টি
৬. $HClO_4$ (পারক্লোরিক এসিড) এর $47\mathrm L$ - এ $(S.T.P)$ তে কতটি অনু থাকে?
মোল: কোনো যৌগের আনবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমান পাওয়া যায় তাকে ঐ যৌগের মোল বলে।
অথবা: কোনো বস্তুর যর পরিমানে $6.02\times 10^{23}$ টি অনু, পরমাণু বা আয়ন থাকে সেই পরিমমাণকে $1$ মোল বলে।
$H_2SO_4$ এর আণবিক ভর $=2\times 1+32+16\times 4$
$=98$
$\therefore 1mol \ H_2SO_4=98\mathrm g$
$C$ এর পারমাণবিক ভর $=12$
$\therefore 1$ মোল $C=12\mathrm g$
অনুসিদ্ধান্তঃ
$(1)$ যেকোনো গ্যাসের আণবিক ভর তার বাষ্প ঘনত্বের দ্বিগুণ। অর্থাৎ $M=2D$
$(2)$ একই তাপমাত্রা ও চাপে সকল গ্যাসের মোলার আয়তন সমান। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে তা $22.4 \ \mathrm L$
২. $3 \ \mathrm g$ হীরকে কতটি কার্বন পরমানু থাকবে?
$1$ মোল $C=12 \ \mathrm g$
$12 \ \mathrm g$ হীরকে কার্বন পরমানু থাকে $6.02\times 10^{23}$ টি
$\therefore 1 \ \mathrm g$ হীরকে কার্বন পরমানু থাকে $\dfrac {6.02\times 10^{23}}{12}$ টি
$\therefore 3 \ \mathrm g$ হীরকে কার্বন পরমানু থাকে $\dfrac {6.02\times 10^{23}\times 3}{12}$ টি
$=1.505\times 10^{23}$ টি
২. $CH_3 -CH_2OH$ এর $2.2\times 10^3$ টি অনুর ভর কত?
$1$ মোল $CH_3-CH_2OH=12\times 2+1\times 6+16$
$=46 \ \mathrm g$
$6.02\times 10^{23}$ টি অনুর ভর $46 \ \mathrm g$
$\therefore 1$ টি অনুর ভর $\dfrac {46}{6.02\times 10^{23}} \ \mathrm g$
$\therefore 2.2\times 10^{23}$ টি অনুর ভর $\dfrac {46\times 2.2\times 10^{23}}{6.02\times 10^{23}} \ \mathrm g$
$=1.68\times 10^{-19} \ \mathrm g$
৩. প্রমান তাপমাত্রা ও চাপে $16 \ \mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন কত?
$1$ মোল $CO_2=12+(16\times 2)$
$=12+32$
$=44 \ \mathrm g$
$S.T.P$ তে $44 \ \mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $22.4 \ \mathrm L$
$S.T.P$ তে $1 \ \mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $\dfrac {22.4}{44} \ \mathrm L$
$S.T.P$ তে $16 \ \mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $\dfrac {22.4\times 16}{44} \ \mathrm L$
$=8.15 \ \mathrm L$
৪. $7 \ \mathrm L NH_3$ গ্যাসে কতটি অনু থাকবে?
$S.T.P$ তে $1 \ \mathrm L $ আয়তনের $NH_3$ গ্যাসে অনুর সংখ্যা $6.02\times 10^{23}$ টি
$S.T.P$ তে $1 \ \mathrm L$ আয়নের $NH_3$ গ্যাসের অনুর সংখ্যা $\dfrac {6.62\times 10^{23}}{22.4}$ টি
$\therefore S.T.P $ তে $7 \ \mathrm L$ আয়নের $NH_3$ গ্যাসে অনুর সংখ্যা $\dfrac {6.02\times 10^{23}\times 7}{22.4}$ টি
$=1.88\times 10^{23}$ টি
মোলার আয়তন: $1$ মোল কোনো গ্যাসের আয়তনকে মোলার আয়তন বলে।
শতকরা সংযুতি: কোনো যৌগে একটি মৌলের শতকরা পরিমানকে ঐ মৌলের শতকরা সংযুতি বলে।
১. $Cu \ SO_4$ এর বিভিন্ন মৌলের শতকরা সংযুতি:
$Cu \ SO_4$ এর আণবিক ভর $=63.5+32+(16\times 4)$
$=159.5$
$\therefore Cu$ এর সংযুতি $=\dfrac {63.5}{159.5}\times 100\%$
$=39.81\%$
$S$ এর সংযুতি $=\dfrac {32}{159.5}\times 100\% $
$=20.06\%$
$O$ এর সংযুতি $=\dfrac {64}{159.5}\times 100\%$
$=40.13\%$
২. $HOOC-COOH$ (অক্সালিক এসিড) এর বিভিন্ন মৌলের শতকরা সংযুতি নির্ণয়:
$HOOC-COOH$ এর আণবিক ভর $=(1\times 2)+(16\times 4)+(12\times 2)$
$=2+64+24$
$=90$
$\therefore H$ এর সংযুতি $=\dfrac 2{90}\times 100\%$
$=2.22\%$
$C$ এর সংযুতি $=\dfrac {24}{90}\times 100\%$
$=26.67\%$
$O$ এর সংযুতি $=\dfrac {64}{90}\times 100\%$
$=71.11\%$
স্থূল সংকেত:
যে সংকেত কোনো যৌগের অনুস্থিত পরমানু সমূহের ক্ষুদ্রতম পূর্ণ সংখ্যার আনুপাত প্রকাশ করে সেই সংকেত বলে।
আনবিক সংকেত:
যে সংকেত কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমানু সমূহের প্রকৃত সংখ্যা প্রকাশ করে তাকে ঐ যৌগের আনবিক সংকেত বলে।
শতকরা সংযুতি হতে আনবিক সংকেত নির্ণয়:
১. কোনো যৌগে $H=0002\%$
$S=32.65\%$
$O=65.31\%$
যৌগটির আনবিক ভর $98$ হলে, এর আনবিক সংকেত নির্ণয় কর।
যৌগটিতে মৌলগুলোর মোট সংযুতি $=(2+32.65+65.31)\%$
$=100\%$
মৌলগুলোর শতকরা সংযুতিকে তাদের নিজ নিজ পারমানবিক ভর দ্বারা ভাগ করি:
$H=\dfrac {1}{2}$
$= 2$
$S=\dfrac {32.65}{32}$
$=1.02$
$O=\dfrac {65.31}{16}$
$=4.08$
প্রাপ্ত ভাগফলেসমূহকে ক্ষুদ্রতম ভাগফল $(1.02)$ দ্বারা ভাগ করে পাই,
$H=\dfrac 2{1.02}=1.96\approx 2$
$S=\dfrac {1.02}{1.02}=1$
$O=\dfrac {4.08}{1.02}=4$
$\therefore $ যৌগটিতে $H:S:O=2:1:4$
$\therefore $ যৌগটির স্থুল সংকেত $=H_2SO_4$
ধরি,
যৌগটির আনবিক সংকেত $=(H_2SO_4)_n$
$(H_2SO_4)_n$ এর আনবিক ভর $=(1\times 2+32+64)\times n$
$=98\times n$
প্রশ্নমতে,
$98n=98$
বা, $n=\dfrac {98}{98}$
$\therefore n=1$
$\therefore $ যৌগটির আনবিক সংকেত $=(H_2SO_4)$
$=H_2SO_4$
$H_2SO_4, H_2O$
২. একটি যৌগ $N=36.84\%$ এবং $O=63.16\%$ যৌগটির বাষ্প ঘনত্ব $38$ হলে, যৌগটির আনবিক সংকেত নির্ণয় কর।
$\therefore $ যৌগটির মৌলগুলোর মোট সংযুতি $=(36.84+63.16)\%$
$=100\%$
মৌলগুলো শতকরা সংযুতিকে তাদের নিজ নিজ পারমানবিক ভর দ্বারা ভাগ করি:
$N=\dfrac {36.84}{14}$
$=2.63$
$O=\dfrac {63.16}{16}$
$=3.9475$
প্রাপ্ত ভাগফলগুলোকে ক্ষুদ্রতম ভাগফল $(2.63)$ দ্বারা ভাগ করে পাই,
$N=\dfrac {2.63}{2.63} =1$
$O=\dfrac {3.95}{2.63}$
$=1.5$
$\therefore $ যৌগটিতে $N:O=1:1.5=(1\times 2):(1.5\times 2)=2:3$
$\therefore $ যৌগটির স্থূল সংকেত $=H_2O_3$
ধরি,
যৌগটির আনবিক সংকেত $=(N_2O_3)_n$
$(N_2O_3)_n$ যৌগটির আনবিক ভর $={(14\times 2)+(16\times 3)}\times n$
$=(28+48)\times n$
$=76n$
প্রশ্নমতে,
$76n=2\times 38$
বা, $n=\dfrac {2\times 38}{76}$
$\therefore n=1$
$\therefore $ যৌগটির আনবিক সংকেত $=(N_2O_3)_1$
$=N_2O_3$
মোলার দ্রবণ:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1 \; \mathrm L$ আয়তনের $1 \; \mathrm mol$ দ্রব দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে মোলার দ্রবন বলে।
$1 \ \mathrm L$ দ্রাবক + $1 \ \mathrm mol $ দ্রব = মোলার দ্রবন
$1 \ \mathrm L = 1dcm^3$
মোলারিটি:
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় $1 \ \mathrm L$ দ্রবনে দ্রবীভুত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বা শক্তি মাত্রা বলে। একে $C$ দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
মোলারিটির একক:
$1 \ \mathrm L=1000 \mathrm cm^3$
ব্যাখ্যা: কোনো দ্রবের ভরকে তার আনবিক ভর দ্বারা ভাগ করলে মোল সংখ্যা পাওয়া যায় অর্থাৎ $n=\dfrac WM \ VL$ আয়তনের দ্রবনে দ্রবের মোল সংখ্যা $=n$
$V \ \mathrm L$ আয়তনের দ্রবনে দ্রবের $mol$ সংখ্যা $=n$
$1 \ \mathrm L$আয়তনের দ্রবনে দ্রবের $mol$ সংখ্যা $= \dfrac nv$
$\therefore C=\dfrac nv$
$=\frac{\displaystyle\frac w m}v $
$\boxed{\;C=\frac W{MV}}$ $[V, L$ এককে প্রকশিত$]$
১. এখানে,
আয়তন $v=2 \ \mathrm L$
$C=0.1m$
$NaHCO_3 $ এর $M=23+1+12+16\times 3$
$=23+1+12+48$
$=84$
আমরা জানি,
$C=\dfrac W{WV}$
বা, $0.1=\dfrac W{2\times 84}$
বা, $W=0.1\times 2\times 284$
$\therefore W=16.8 \ \mathrm g$
২. $2\% \ NaCl$ এর শক্তিমাত্রা কত?
এখানে,
$v=100 \ cm^3 $
$=100\times \dfrac 1{1000} \ \mathrm L$
$=0.1 \ \mathrm L$
$NaCl$ এর $M=23+35.5$
$=58.5$
এবং $W=2 \ \mathrm g$
$C=\dfrac W{MV}$
$=\dfrac 2{58.5\times 0.1}$
$=0.34 \ \mathrm M$
Stoichiometry:
রসায়ন বিজ্ঞানের যে শাখায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদের পরিমাণ নির্ণয় করা হয় তাকে $Stoichiomety$ বলে।
পরিমাণ = $mol, আনবিক ভর, অনুর সংখ্যা, দ্রবের ভর বিক্রিয়কের ভর।
বিক্রিয়ক বা উৎপাদের ভর নির্ণয়ের কৌশল :
$(i)$ বিক্রিয়কের সাহায্যে উৎপাদের ভর
$(ii)$ উৎপাদের সাহায্যে বিক্রিয়কের ভর
$(iii)$ বিক্রিয়কের সাহায্যে বিক্রিয়কের ভর
৩. $48 \ \mathrm g Mg$ বিক্রিয়া করে $32\mathrm g$ $o$ এর সাথে
$\therefore 1 \ \mathrm g \ Mg$ বিক্রিয়া করে $\dfrac {32}{48}\mathrm g \ O$ এর সাথে
$\therefore 38 \ \mathrm g \ Mg$ বিক্রিয়া করে $\dfrac {32\times 38}{48} \ \mathrm g \ O$ এর সাথে
$=25.33 \ \mathrm g \ o$ এর সাথে
$(38 \ \mathrm g \ Mg$ কত $g$ $o$ এর সাথে বিক্রিয়া করে ?$)$
৪. $Al_2O_3 $ এর সাথে $HCl$ এর বিক্রিয়ায় $95 \ \mathrm g$ $Al_2 O_3$ হতে কত গ্রাম $AlCl_3 $ উৎপন্ন হবে?
$Al_2 O_3+6HCl\longrightarrow 2AlCl_3+3H_2O$
$1 \ mol $ $6 \ mol $ $2 \ mol$ $3 \ mol$
$102 \ g \ Al_2O_3$ হতে $AlCl_3$ উৎপন্ন হয় $267 \ \mathrm g$
$\therefore 1 \ \mathrm g \ Al_2O_3$ হতে $AlCl_3$ উৎপন্ন হয় $\dfrac {267}{102} \ \mathrm g$
$\therefore 95 \ \mathrm g Al_2O_3$ হতে $AlCl_3$ উৎপন্ন হয় $\dfrac {267\times 95}{102} \ \mathrm g$
$=248.68 \ \mathrm g$
৫. $120 \ \mathrm g \ AgNo_3$ উৎপন্ন করতে কত গ্রাম $Ag$ প্রয়োজন হয়?
$2AgNO_3{_{(s)}}\longrightarrow 2Ag_{(s)}+2nO_2{_{(g)}}+O_2{_{(g)}}$
$2 \ mol$ $2 \ mol$ $2 \ mol$ $1 \ mol$
$340 \mathrm g$ $216 \mathrm g$ $92 \mathrm g$ $32 \mathrm g$
$340 \mathrm g \ AgNO_3$ উৎপন্ন করতে $Ag$ প্রয়োজন $216 \mathrm g$
$\therefore 1 \mathrm g \ AgNO_3$ উৎপন্ন করতে $Ag$ প্রয়োজন $\dfrac {216}{340} \ \mathrm g$
$\therefore 120 \mathrm g \ AgNO_3$ উৎপন্ন করতে $Ag$ প্রয়োজন $\dfrac {216\times 120}{340} \ \mathrm g$
$=76.24 \ \mathrm g$
৬. $95\mathrm g \ Na_2 CO_3$ কত গ্রাম $HCl$ এর সাথে বিক্রিয়া করবে?
$Na_2CO_3{_{(s)}}+2HCl{_{(ab)}}\rightarrow 2NaCl{_{(aq)}}+H_2O{_{(1)}}+CO_2$
$1 \ mol$ $2 \ mol$ $2 \ mol$ $1 \ mol$ $1 \ mol$
$106 \mathrm g$ $73 \mathrm g$ $117 \mathrm g$ $18 \mathrm g$ $44 \mathrm g$
$106 \mathrm g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ বিক্রিয়া করে $73 \mathrm g$
$\therefore 1 \mathrm g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ বিক্রিয়া করে $\dfrac {73}{106} \mathrm g$
$\therefore 96 \mathrm g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ বিক্রিয়া করে $\dfrac {73\times 95}{106} \mathrm g$
$=65.42 \mathrm g$
৭. ভিনেগারের শক্তিমাত্রার ব্যবধান কত?
এখানে, $V_1=100cm^3$
$=\dfrac {100}{1000} \ \mathrm L$
$=0.1 \ \mathrm L$
$CH_3COOH$ এর $M_1=12+1\times 3+12+16\times 2+1$
$=24+4+32$
$=60$
এবং $W_1=6g$
$\therefore C_1=\dfrac {W_1}{M_1V_1}$
$=\dfrac 6{60\times 0.1}$
$=1 \ \mathrm M$
আবার, $V_2=0.1 \ \mathrm L, M_2=60$ এবং $W_2=10 \ \mathrm g$
$\therefore C_2=\dfrac {W_2}{M_2V_2}$
$=\dfrac {10}{60\times 1}$
$=1.67 \ \mathrm M$
$\therefore $ নির্ণয় শক্তিমাত্রার ব্যবধান $=(1.67-1)=0.67 \ \mathrm M$
লিমিটিং বিক্রিয়ক:
বিক্রিয়ার সময় একাধিক বিক্রিয়কের মধ্যে যে বিক্রিয়কটি অবশিষ্ট থাকে না তাকে লিমিটিং বিক্রিয়ক বলে। লিমিটিং বিক্রিয়ক হতে মোট উৎপাদের পরিমান হিসাব করা হয়।
অ্যানালার (Analur): সবচেয়ে বিশুদ্ধ রাসায়নিক যৌগকে অ্যানালার বলে। অ্যানালার যৌগসমূহের বিশূদ্ধতার পরিমাণ $95.5%$ এই অবিশুদ্ধতার কারনে ইৎপাদের শতকার পরিমান হিসাব করা হয়।
৮. $15 \ \mathrm g$ খড়িমাটিকে অধিক তাকে পোড়ালে কি পরিমান চুন উৎপন্ন হবে?
$CaCO_3\xrightarrow{\Delta } CaO+CO_2$
$1 \ mol$ $1 \ mol$ $1 \ mol$
$100 \ \mathrm g$ খড়িমাটি বা $CaCO_3$ কে পোড়ালে $CaO$ বা চুন পাই $56 \ \mathrm g$
$\therefore 1 \ \mathrm g$ খড়িমাটি বা $CaCO_3 $ কে পোড়ালে $CaO$ বা চুন পাই $\dfrac {56}{100} \mathrm g$
$\therefore 15 \ \mathrm g$ খড়িমাটি বা $CaCO_3 $ কে পোড়ালে $CaO$ বা চুন পাই $\dfrac {56\times 15}{100}\mathrm g$
$=8.4\mathrm g$
৯. $95\%$ বিশুদ্ধ একটি চুনাপাথর নমুনার $150 \ \mathrm g$ কে তাপ প্রয়োগে বিয়োজিত করলে কি পরিমান চুন পাওয়া যাবে?
$CaCO_3\xrightarrow{\Delta } CaO+CO_2$
$1 \ mol$ $1 \ mol$ $1 \ mol$
$100 \mathrm g$ $56 \mathrm g$ $44 \mathrm g$
$100 \ \mathrm g$ নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$ এর পরিমান $95 \ \mathrm g$
$\therefore 1 \ \mathrm g$ নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$ এর পরিমান $\dfrac {95}{100} \mathrm g$
$\therefore 150 \mathrm g$ নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$ এর পরিমান $\dfrac {95\times 150}{100} \mathrm g$
$=142.5 \ \mathrm g$
$100 \ \mathrm g$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ হতে $CaO$ পাওয়া যায় $56 \mathrm g$
$\therefore 1 \mathrm g$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ হতে $CaO$ পাওয়া যায় $\dfrac {56}{100}\mathrm g$
$\therefore 142.5 \mathrm g$ বিশুদ্ধ $CaCO_3$ হতে $CaO$ পাওয়া যায় $\dfrac {56\times 142.5}{100} \ \mathrm g$
$=79.8 \ \mathrm g$
১০. $175 \ \mathrm g \ H_gO$ হতে যে পরিমান $O$ উৎপন্ন হয় কত প্রাম $KClO_3$ থেকেসে পরিমান $O$ উৎপন্ন হয়?
$2HgO\xrightarrow{\Delta } 2Hg+O_2$
$2 \ mol$ $2 \ mol$ $1 \ mol$
$434 \mathrm g$ $402 \mathrm g$ $32 \mathrm g$
$434 \mathrm g \ HgO$ হতে $O$ পাওয়া যায় $32 \mathrm g$
$\therefore 1g \ HgO$ হতে $O$ পাওয়া যায় $\dfrac {32}{434} \mathrm g$
$\therefore 175 \mathrm g HgO$ হতে $O$ পাওয়া যায় $\dfrac {32\times 175}{434} \mathrm g$
$=12.90 \mathrm g$
$2KClO_3\xrightarrow{\Delta } 2KCl+3O_2$
$2mol$ $2mol$ $3mol$
$245 \mathrm g$ $149 \mathrm g$ $96 \mathrm g$
$96 \mathrm g \ O$ উৎপন্ন হয় $245 \mathrm g \ KClO_3$ হতে
$\therefore 1 \mathrm g \ O$ উৎপন্ন হয় $\dfrac {245}{96} \ \mathrm g \ KClO_3$ হতে
$\therefore 12.90 \mathrm g \ O$ উৎপন্ন হয় $\dfrac {245\times 12.9}{96} \ \mathrm g \ KClO_3$ হতে $=32.92 \mathrm g$
১১. $80 \mathrm g \ CaCO_3$ কে তাপ দিয়ে $39 \mathrm g \ CaO$ পাওয়া যায়। উৎপাদের শতকরা পরমান হিসাব কর।
$CaCO_3\xrightarrow{\Delta } CaO+CO_2$
$1 \ mol$ $1 \ mol$ $1 \ mol$
$100 \mathrm g$ $50 \mathrm g$ $44 \mathrm g$
$100 \mathrm g \ CaCO_3$ হতে $CaO$ পাওয়া যায় $56 \mathrm g$
$\therefore 1 \mathrm g \ CaCO_3$ হতে $CaO$ পাওয়া যায় $\dfrac {56}{100} \mathrm g$
$\therefore 80 \mathrm g \ CaCO_3$ হতে $CaO$ পাওয়া যায় $\dfrac {56\times 80}{100} \mathrm g$
$=44.8 \mathrm g$
$\therefore $ উৎপাদের শতকরা পরিমাণ $=\dfrac {39}{44.8}\times 100\%$
$=87.05\%$
১২. $70g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ এর বিক্রিয়া প্রাপ্ত $NaCl$ এর ভর $73 \mathrm g$ উৎপাদের শতকরা পরিমান হিসাব কর।
$Na_2CO_3+2HCl \longrightarrow 2NaCl+H_2O+CO_2$
$1 mol$ $2 mol$ $2 mol$ $1 mol$ $1 mol$
$106 \mathrm g$ $73 \mathrm g$ $117 \mathrm g$ $18 \mathrm g$ $44 \mathrm g$
$100 \mathrm g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ বিক্রিয়া করে $NaCl$ উৎপন্ন করে $117 \mathrm g$
$\therefore 1 \mathrm g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ বিক্রিয়া করে $NaCl$ উৎপন্ন করে $\dfrac {117}{106} \mathrm g$
$\therefore 70 \mathrm g \ Na_2CO_3$ এর সাথে $HCl$ বিক্রিয়া করে $NaCl$ উৎপন্ন করে $\dfrac {117\times 70}{106} \mathrm g$
$=77.26 \mathrm g$
$\therefore $ উৎপাদের শতকরা পরিমান $=\dfrac {73}{77.26}\times 100\%$
$=94.49\%$
১৩. $95\% \ CaCO_3$ বিশিষ্ট একটি নমুনার $200g$ কে তাপ প্রয়োগ করলে প্রমাণ অবস্থায় প্রাপ্ত $CO_2$ এর আয়তন কত?
$CaCO_3\xrightarrow{\Delta } CaO+CO_2$
$1mol$ $1mol$ $1mol$
$100 \mathrm g$ $56 \mathrm g$ $44 \mathrm g$
$100 \mathrm g$ নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থাকে $95 \mathrm g$
$\therefore 1\mathrm g$ নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থাকে $\dfrac {95}{100} \mathrm g$
$\therefore 200 \mathrm g$ নমুনায় বিশুদ্ধ $CaCO_3$ থাকে $\dfrac {95\times 200}{100} \mathrm g$
$=190 \mathrm g$
$100 \mathrm g \ CaCO_3$ থেকে $CO_2$ পাওয়া যায় $44 \mathrm g$
$\therefore 1 \mathrm g \ CaCO_3$ থেকে $CO_2$ পাওয়া যায় $\dfrac {44}{100} \mathrm g$
$\therefore 190 \mathrm g \ CaCO_3$ থেকে $CO_2$ পাওয়া যায় $\dfrac {44\times 190}{100} \mathrm g$
$=83.6 \mathrm g$
$S.T.P$ তে $44\mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $22.4 \mathrm L$
$S.T.P$ তে $1 \mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $\dfrac {22.4}{44} \mathrm L$
$S.T.P$ তে $83.6 \mathrm g \ CO_2$ এর আয়তন $\dfrac {22.4\times 83.6}{44} \mathrm g$
$=42.56 \mathrm L$
১৪. কোনো যৌগে $H=2.22\% \ , C=26.67\% \ ,O=71.11\%$
যৌগটির আনবিক ভর $90 $ হলে আনবিক সংকেত নির্ণয় কর।
মৌলগুলোর মোট সংযুতি $=(2.22+26.26.67+71.11)\%$
$=100\%$
মৌলগুলোর শতকরা সংযুতিকে তাদের নিজ নিজ পারমাণবিক ভর দ্বারা ভাগ করে,
$H=\dfrac {2.22}1$
$=2.22$
$C=\dfrac {26.67}{12}$
$=2.22$
$O=\dfrac {71.11}{16} $
$=4.44$
প্রাপ্তভাগফল গুলোকে ক্ষুদ্রতম ভাগফল $(2.22)$ দ্বারা ভাগ করে পাই,
$H=\dfrac {2.22}{2.22}=1$
$C=\dfrac {2.22}{2.22}=1$
$O=\dfrac {4.44}{2.22}=2$
$\therefore $ যৌগটিতে $H:C:O=1:1:2$
$\therefore $ যৌগটির স্থূল সংকেত $=HCO_2$
ধরি, যৌগটির আণবিক সংকেত $=(HCO_2)_n$
$(HCO_2)$ যৌগটির আনবিক ভর $=(1+12+32)\times n$
$=45\times n$
প্রশ্নমতে,
$45\times n=90$
বা, n=\dfrac {90}{45}4
$\therefore n=2$
$\therefore $ যৌগটির আণবিক সংকেত $=(HCO_2)_2$
$=H_2C_2O_4$
$=HOOC-COOH$
১৫. $CaCl_2.7H_2O$ যৌগটিতে কেলাস পানির শতকরা সংযুতি কত?
$CaCl_2.7H_2O$ এর আণবিক ভর $=40+(35.5\times 2)+7(2+16)$
$=40+71+126$
$=237$
$\therefore $ কেলাস পানি বা $7H_2O$ এর শতকরা সংযুতি $=\dfrac {126}{237} \times 100\%$
$=53.16\%$
১৬. ইউরিয়া সারে $N$ এর শতকরা সংযুতি কত?
উত্তরঃ
ইউরিয়া বা $NH_2-CO-NH_2$ এর আনবিক ভর
$=(14\times 2)+(1\times 4)+12+16$
$=28+4+12+16$
$=60$
$NH_2-CO-NH_2$ এ $N$ এর সংযুতি $=\dfrac {28}{60}\times 100\%$
$=46.67\%$
১৭. ফরমালিনের শক্তিমাত্রা নির্ণয় কর।
উত্তরঃ
ফরমালিন হল ফরমালডিহাইডের $37\%$ জলীয় দ্রবন।
এখানে,
$V=100\mathrm{cm^3} $
$=100\times \dfrac{1}{1000} \mathrm L$
$=0.1 \mathrm{L}$
$HCHO$ বা ফরমালিনের $M=(1\times 2)+12+16$
$=30$
এবং $W=40 \mathrm g$
আমরা জানি,
শক্তিমাত্রা $C=\dfrac W{Mv}$
$=\dfrac {40}{30\times 0.1}$
$=13.33 \mathrm M$
Enter Comment
comment url