chemistry, chemical bond

 

যোজ্যতা ইলেকট্রন:

কোন মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্ত স্তরের ইলেকট্রনকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে ।

যেমন:$Al(13)→1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$

এখানে $Al$  এর সর্বশেষ স্তরে(৩য় শক্তি স্তরে) ইলেকট্রন সংখ্যা $3$ টি ,তাই  এর যোজ্যতা ইলেকট্রন $3$

আবার  $P(15)→1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 3d^0$

এখানে $5$ এর বহিস্ত স্তরে (৩য় শক্তি স্তরে) ইলেকট্রন সংখ্যা $5$ টি তাই এর যোজ্যতা ইলেকট্রন $5$

যোজনী:

কোন মৌলের পরমাণু যৌগ গঠনের সময় যে কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ-বর্জন বা শেয়ার করে তার সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজনী বলে ।

দ্রষ্টব্য:

(ক)সাধারণত ধাতুর ক্ষেত্রে তার বহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রনই তার যোজনী ।

যেমন: $Al$ এর বহিঃস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা $3$,তাই এর যোজনী $3$.

(খ)অধাতুর ক্ষেত্রে স্বাভাবিক বা উত্তেজিত অবস্থায় বহিঃস্তরের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা তার যোজনী প্রকাশ করে ।

যেমন: স্বাভাবিক অবস্থায় 

$P(15)→1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p_x^1 3p_y^1 3p_z^1 3d^0$

এর বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $3$,তাই এর যোজনী $3$.

আবার উত্তেজিত অবস্থায় 

$P(15)→1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p_x^1 3p_y^1 3p_z^1 3d_xy^1$

 এর বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $5$তাই উত্তেজিত অবস্থায় এর যোজনী $5$

প্রশ্ন:  $S$এর যোজনী $2$ , $4$ অথবা $6$ কেন?

উত্তর:আমরা জানি অধাতুর ক্ষেত্রে বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাই তার যোজনী প্রকাশ করে ।

$S\left(16\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^23p_x^23p_y^13p_z^1$

এখানে বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $2$হওয়ায় এর যোজনী $2$.

$S\left(16\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^23p_x^13p_y^13p_z^13d_{xy}^1$

এখানে বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $4$ তাই এর যোজনী $4$.

$S\left(16\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^13p_x^13p_y^13p_z^13d_{xy}^13d_{yz}^1$

এখানে $S$ এর বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $6$ তাই এর যোজনী $6$.

প্রশ্ন: $P$এর যোজনী $3,5$ হলেও $N$ এর সাধারণত $3$ হয় কেন?

উত্তর:

আমরা জানি অধাতুর ক্ষেত্রে বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাই তার যোজনী প্রকাশ করে ।

 স্বাভাবিক অবস্থায় $P\left(15\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^13p_x^13p_y^13p_z^13d_{xy}^1$এর বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $3$,তাই এর যোজনী$3$.

আবার উত্তেজিত অবস্থায় $P\rightarrow1s^22s^22p^63s^13p_x^13p_y^13p_z^13d_{xy}^1$এর বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $5$ তাই উত্তেজিত অবস্থায় এর যোজনী $5$.

কিন্তু$N\left(7\right)\rightarrow1s^22s^22p_x^1{2p}_y^1{2p}_z^1$

এর বহিঃস্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা $3$ হওয়ায় এর যোজনী $3$.

$N$এর ইলেকট্রন কেবলমাত্র ২য় শক্তিস্তর পর্যন্ত বিস্তৃত এবং ২য় শক্তিস্তরে $d$ অরবিটাল না থাকায় $2s$ অরবিটাল হতে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি না পাওয়ায় এর যোজনী সাধারণত $3$.

দ্রষ্টব্য: $N$ তার বহিঃস্থ স্তরের সব ইলেকট্রন যৌগ গঠনের সময় শেয়ার করলে তার যোজনী $5$হয়।

যেমন: হাইড্রোজয়িক এসিডে  ($N_3H$ বা, $N≡N=N-H $) এর একটি পরমাণুর যোজনী $5$.

প্রশ্ন:$Fe$ এর যোজনী $2$ বা $3$ কেন?

উত্তর: 

$Fe\left(26\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6$

   বা,$Fe\left(26\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$

এখানে বহিঃস্তরে $2$টি ইলেকট্রন থাকায় এর যোজনী $2$

আবার $ Fe\left(26\right)\rightarrow1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^24p^1$($d$ অরবিটাল অর্ধ পূর্ণ বা পূর্ণ অবস্থায় অধিক স্থিতিশীলতা অর্জন করে)

 এখানে $Fe$এর বহিঃস্তরে তিনটি ইলেকট্রন থাকায় এর যোজনী $3$

$Cu(29) $ এর যোজনী $1$অথবা $2$ কেনো comment করে জানাও

রাসায়নিক বন্ধন চারপ্রকার ।যথা-

১.আয়নিক বন্ধন ।

২.সমযোজী বন্ধন  ।

৩. ধাতব বন্ধন 

৪.হাইড্রোজেন বন্ধন ।

এছাড়া  সন্নিবেশ বন্ধন নামক একধরনের  বন্ধন রয়েছে  যা একপ্রকার সমযোজী বন্ধন ।

প্রশ্ন: আয়নিক বন্ধন বা যৌগ বলতে কি বোঝ?

উত্তর: ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের ফলে সৃষ্ট বন্ধনকে আয়নিক বন্ধন বলে ।এভাবে সৃষ্ট যৌগকে আয়নিক যৌগ বলে ।

যেমন: $Mg\left(1s^22s^22p^63s^2\right)-2e^- \rightarrow Mg^{2+}(1s^22s^22p^6)$ (ক্যাটায়ন) যা $Ne$ এর অনুরুপ।

$O(1s^22s^22p^4)+2e^- \rightarrow O^{2-}(1s^22s^22p^6)$ (অ্যানায়ন) যা $Ne$ এর অনুরুপ।

$Mg^{2+}+O^{2-} \rightarrow Mg^{2+}O^{2-}$ বা, $MgO$

আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্যসমূহঃ

১.কঠিন অবস্থায় বিদু্ৎ অপরিবাহী কিন্তু গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় বিদুৎ পরিবাহী।কারণ কঠিন অবস্থায় কোন মুক্ত ইলেকট্রন না থাকায় বিদ্যৎ পরিবহন করে না কিন্তু গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়ন বিদুৎ পরিবহন করে ।

২.পোলার দ্রাবকে দ্রবীভুত । কারণ পোলার দ্রাবকের ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত আয়নিক যৌগের ঋণাত্মক ও ধনাত্মক প্রান্তকে আকর্ষণ করে দ্রবীভুত করে।

৩. এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ । কারণ এরা শক্তিশালী স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষনের মাধ্যমে যৌগ গঠন করে।

৪.এদের নির্দিষ্ট কেলাস রয়েছে । কারণ এরা যৌগ গঠনের সময় ত্রিমাত্রিক জ্যামিতিক আকার ধারণ করে ।

সৃজনশীল প্রশ্নঃ

$X$ , $Y$ , $Z$ তিনটি মৌলের পারমাণবিক ভর যথাক্রমে $8$ , $9$ , $13$.

(ক) ধাতব বন্ধন কাকে বলে?

(খ) $SF_6$ গঠিত হলেও $OF_6$ গঠিত হয় না কেনো?

(গ) ইলেকট্রন বিন্যাস সহ $X$ ও $Y$ এর যৌগ গঠন ব্যাখ্যা কর।

(ঘ) $X$ ও $Z$ যৌগ গঠন করে পানিতে দ্রবণীয়তা ব্যাখ্যা কর।